TALLER DE ESTUDIO EN PAREJAS

SEMANA #6

TALLER DE ESTUDIO

SEMANA #5

CONCEPTOS BÁSICOS ACIDOS-BASES

SEMANA #2

EQUILIBRIO IONICO Y GRADO DE DISOCIACIÓN & EQUILIBRIO IONICO DEL AGUA

SEMANA #4

El grado de disociación  se define como el cociente entre el numero de moles disociadas y el numero total de moles disueltas. Los pasos para resolver un ejercicio de equilibrio ionico y grado de disociación son:

1. Se escribe la ecuación de disociación
2. Se escribe la tabla de equilibrio 
3. Se escribe la constante de disociación
4. Reemplazamos las concentraciones en equilibrio en la Kd

NOTA: Para hacer mas sencillo el calculo se acostumbra eliminar x en el denominador ya que el valor de x, sera muy pequeño comparado con las moles que nos den.

El agua se ioniza en una proporción muy pequeña, es decir, es un electrolito débil en solución que produce iones H3O+ y OH-

kw: constante del producto ionico del agua. El agua por ser una sustancia neutra, la concentración de iones H3O+ y OH- son lo mismo o igual.

ÁCIDOS Y BASES SEGÚN ARRHENEUS & TEORIA BRONSTED-LOWRY

SEMANA #3

¿QUE ES UN ÁCIDO?

Es una sustancia que al ionisarce en el agua producen iones hidrógeno (H⁺), Arrheneus.

 ácido⁺ + base⁻ → sal haloidea + agua

CARACTERÍSTICAS

• Son electrolitos
• Cambian el papel tornasol de color azul a rojo
• La solución fenoltadelina enrojecida se decolora
• Poseen re-actividad fuerte con los metales produciendo gases  

¿QUE ES UNA BASE?

Es una sustancia que al ionisarce produce iones (OH⁻ , hidroxilos), Arrheneus.

ácido⁺ + base⁻ → sal haloidea + agua

CARACTERÍSTICAS

• Conductividad eléctrica  
• Cambia el papel tornasol de rojo a azul
• Cuando reaccionan con ácidos, producen ácidos y agua

Las bases al disociarse solo ceden un hidroxilo, y se denominan mono básicas. Si seden 2 di básicas y 3 polibásicas   

Teoría Brønsted-Lowry

HCl → H⁺ + Cl⁻

^{El HCL es un ácido que sede pro tones al agua, es una base que acepta pro tones. El producto que queda después de que el HCL a perdido su pro ton es ahora un receptor potencial de pro tones , es decir el ion cloruro} Cl^{− es una base. El ion} H^{+ es un ácido, ahora es un donador potencial de pro tones. El ácido 2 que resulta de la base 1 al recibir un pro ton se llama ácido conjugado de la base.}

CONTENIDOS E INDICADORES DE DESEMPEÑOS DEL CUARTO PERIODO

SEMANA #1

CONTENIDOS:

1. Equilibrio en soluciones acuosas:

• Soluciones de electrolitos ácidos y bases
• Concepto experimental de ácidos y bases
• Ácidos y bases según Arrehenius, Brostend-Lowy y Lewis
• Fuerza de ácidos y bases.
• Constante de disociación.
• Equilibrio ionico del agua
• Potencial de hidrogrno (PH), concepto de POH.
• Amortiguadores.
• Reacciones de ácidos y bases.
• Vulometria de ácidos y bases.
• Propiedades en soluciones salinas en ácidos y bases.
• Aplicaciones de los ácidos y bases en la industria.

INDICADORES DE DESEMPEÑO:

• Identifico las variables que influyen en el comportamiento de los resultados de un experimento.
• Identifico las clases de electrolitos y determino el PH y el POH de una sustancia.
• Determino la importancia, el significado y la aplicación de las soluciones de electrolitos ácidos y bases.
• Reconozco y aplico las teorías de Arrehenius, Brostend-Lowy y Lewis, los conceptos de PH y POH, y las constantes de disociación para solucionar problemas ácidos y bases.
• Explico los mecanismos de soluciones amortiguadoras.
• Reconozco la importancia química de los ácidos y bases en la industria